大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于铝制品有较好抗腐蚀性原理的问题，于是小编就整理了1个相关介绍铝制品有较好抗腐蚀性原理的解答，让我们一起看看吧。

1. 氯离子为什么对铝腐蚀厉害？

1、氯离子为什么对铝腐蚀厉害？

氯离子对铝表面氧化膜造成了破坏，其破坏原理如下。

我们已知，Al2O3是立方面心密堆积构型的离子晶体(氧化铝有多种变体，最主要的有α－Al2O3和γ－Al2O3，其中γ－ Al2O3是亚稳定的，溶于酸、碱并具强的吸附性)。

在铝与碱溶液的反应中，表面Al2O3与与碱(OH－)的作用本质上是一个亲核取代的过程：

Al2O3nbsp;＋ 2 OH－nbsp;= 2AlO2－nbsp;＋ H2O

或：Al2O3nbsp;＋ 2 OH－nbsp;＋3 H2O = 2[Al(OH)4]－

最终使铝与水反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O = 2 NaAl(OH)4nbsp;＋ 3H2￪

铝与盐酸盐溶液反应，氯离子与铝表面氧化膜作用也与OH－类似，氯离子作为亲核试剂进攻Al2O3晶体中高电荷、小半径的Al3＋，削弱Al3＋与O2-之间的静电作用，最终使这种阴离子取代O2-与Al3＋结合为配位络离子而溶解，同时这种络离子又阻隔Al3＋与O2-间的接触，促使O2-在溶液中与水作用转化为OH－并使氧化膜出现裂缝，在金属离子以及水分子、H＋穿透孔隙与铝反应的协同作用下，使铝表面氧化膜溶解。

铝制品的表面虽然有致密的保护膜,不易被氧化,但是当有较活泼的元素（如卤素）的离子存在时,氧化膜将这些离子吸附在表面,取代了膜中氧形成新的化合物.例如,有氯离子存在时,就会使一部分保护膜变成氯化铝,氯化铝易溶于水,因而使保护膜的结构遭到破坏,产生了孔隙,有害物质就可能渗入内部,加速铝制品的腐蚀.

是氯离子的原因，发生了点蚀

铝合金接触氯离子而发生的局部腐蚀。

点蚀 是钝性金属，如铝、铝合金，钛和钛合金等在含有氯离子的介质中经常发生的一种局部腐蚀形式。因为有钝化膜保护，钝性金属较一般金属如碳钢有更强的耐腐蚀性能，但是当介质中有氯离子存在时，氯离子会使钝化膜的耐蚀性显著下降

目前广泛采用电解氧化或阳极氧化的方法，在铝制品表面制备一层氧化膜，提高铝制品的稳定性。

到此，以上就是小编对于铝制品有较好抗腐蚀性原理的问题就介绍到这了，希望介绍关于铝制品有较好抗腐蚀性原理的1点解答对大家有用。